Borik kislota assimetrik vodorod{0}}bog'langan B(OH)3 birliklaridan tashkil topgan qatlamli tuzilishga ega, qatlamlar orasidagi masofa 318 pikometr. U suvda, spirtda, glitserinda, efirlarda va efir moylarida eriydi; uning suvli eritmasi zaif kislotali. Bor kislotasining suvda eruvchanligi harorat oshishi bilan ortadi va u suv bug'lari bilan uchishi mumkin. Suvli eritmada borik kislotasi asosan birlashgan B(OH)3 monomerlari shaklida bo'ladi, lekin B(OH)3 molekulalarining kichik qismi suvda OH- ionlari bilan murakkab bo'lib, eritmani ozgina kislotali qiladi.
Borik kislotasi monoprotik, juda zaif kislotadir. Uning kislotaligi protonlarning hadya qilinishidan kelib chiqmaydi. Bor elektron yetishmaydigan atom- boʻlgani uchun u suv molekulalaridan gidroksid ionlarini qoʻshib, protonni chiqaradi. Elektron etishmayotgan bu xususiyatdan barqaror komplekslar hosil qilish uchun poligidroksi birikmalar (masalan, glitserin va glitserin) qo‘shilib, uning kislotaliligi kuchayadi.
Borik kislotasining kislotaliligi sababi (pKa=9.25):
Biroq, eritmadagi moddalar aslida u qadar oddiy emas. Suyultirilgan eritmalarda borik kislotasi borligi xabar qilingan (<0.025 mol/L) in the forms of B(OH)3 and [B(OH)4]-. However, at higher concentrations, the acidity of the solution increases significantly. Through pH and conductivity studies, it is believed that a stronger triboronic acid (pKa = 6.84) is formed in more concentrated boric acid solutions. Its anion structure is a cyclic triboronic acid with a hydroxyl group added.
Hatto tetraboron kislotasi H2B4O7 (pKa1≈4, pKa2≈9) hosil bo'lgan. Bundan tashqari, borik kislotasi va boratning aralash eritmalarida triborat ionlarining mavjudligi tasdiqlangan. Albatta, poliboron kislotalar va poliboratlarning mavjudligi va shakllari haqida ko'plab nazariyalar mavjud. Biroq, eng mashhur poliborat ionlari HB2O4-, H4B3O7-, B4O72-, HB4O7- va B5O8- bo'lib, ular orasida triborat ioni eng maqbuldir.
Borik kislotasiga glitserin qo'shilishi esterifikatsiyani keltirib chiqaradi, borat ionlari kontsentratsiyasini kamaytiradi va borik kislotasining ionlanishini rag'batlantiradi, shu bilan eritmaning kislotaliligini oshiradi. Glitserindan tashqari, borik kislotasi va uning boratlari boshqa poliollar va -gidroksikarboksilik kislotalar bilan tez tez barqaror xelat hosil qilishi mumkin, asosan 1:1, ba'zan esa 1:2. Borik kislotasining kislotaligi poliollarning integrativ ta'siri bilan sezilarli darajada oshishi mumkin; masalan, mannitol ishtirokida borik kislotaning ionlanish konstantasi 104 martaga (pKa=9.25 dan 5,15 gacha) oshishi mumkin, bu esa analitik kimyoda mannitol ishtirokida borik kislotani NaOH eritmasi bilan titrlash uchun asosdir.
Borik kislotasi suvli eritmada gidroflorik kislota bilan reaksiyaga kirishib, darhol trifloroborik kislota hosil qiladi, keyin u asta-sekin tetrafloroborik kislotaga aylanadi:
Toʻliq reaksiya ketma-ketligini hosil qiluvchi bir qator oraliq mahsulotlar mavjud: H[B(OH)4], H[BF(OH)3], H[BF2(OH)2], H[BF3(OH)] va H[BF4]. Ulardan faqat monofluoroborik kislota H[BF(OH)3] vaqtinchalik oraliq mahsulot hisoblanadi; qolgan uchta florokislotalar barqaror va alohida tayyorlanishi mumkin.
